金沙城中心为测定某补血剂样品〔主要成分是硫
加入时间:2019-07-22 07:37

  为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)〕中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套

  为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)〕中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套

  为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)〕中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量(1)写出滴定反应的...

  为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)〕中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量(1)写出滴定反应的离子方程式______.(2)下列滴定方式中,最合理的是______ (夹持仪器略去(填字母序号〕(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______(填仪器名称).(4)若某同学取5片补血剂样品配成100mL溶液,取20.00mL试样,用浓度为c1mol?L-1的KMnO4溶液滴定,耗去V1 mL,则每片补血剂含铁元素的质量______g(用代数式表示).方案二:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化.操作流程如下:(5)步骤②中用H2O2的目的是______.(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、______、冷却、称量.(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为______g(用含a的代数式表示).(8)(竞赛体系学生做)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,正极通人O2,电解质溶液为稀硫酸,请写出正极的电极反应式______.

  展开全部方案一:(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性,将Fe2+氧化为Fe3+,被还原为Mn2+,同时生成水,反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

  (2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,应盛放在酸式滴定管内,硫酸亚铁溶液呈酸性,应盛放在酸式滴定管内,故B最合适;

  (3)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶;

  (5)步骤②加入有强氧化性试剂,能将Fe2+全部氧化为Fe3+,除用H2O2外还可以使用氯水等;

  (6)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量;

  (8)原电池中正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子,在酸溶液在生成水,结合电荷守恒书写得到正极电极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O;

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